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氨的物理和化学特性及主要应用

2022-08-16 11:21:41

氨的物理和化学特性及主要应用


虽然氨气对人体有害,但在制药行业.化肥.国防.轻工业是广泛使用的,那么我们来看看它的物理化学特性,为什么会有这么广泛的应用呢?


一.氨气的物理性质:

1.氨气是一种气味刺鼻的气体,对人体的眼睛有刺激性的气味.鼻.喉部等有刺激作用。若不小心碰了太多的氨气而出现症状,要及时吸入新鲜空气和水蒸气,并用大量的水冲洗眼睛。

2.氨气密度为0.771g/L(标准条件)。

3.氨气容易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在室温下加压至700KPa至800KPa,气体氨液化成无色液体,同时释放大量热量。当液体氨气化时,吸收大量热量,使周围物质的温度急剧下降,因此氨通常被用作制冷剂。一些旧的冰棒是用氨制成的

4.氨很容易溶于水,在室温下.常压下,1体积水可溶解体积约700的氨气。

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二.氨气(NH₃)化学性质:

1.NH₃(挥发性)相遇HCl(挥发性)白烟产生的气体,可与氯气反应。

2.氨水(1)NH3·H2O)可以腐蚀很多金属,一般如果用铁桶装氨水,铁桶内部要沥干。

3.NH₃催化氧化是一种化学反应,产物是NO,这是工业硝酸生产的重要反应,NH₃也可以氧化成N₂。

4.水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性。

5.氨与酸反应生成铵盐:NH₃HCI=NH₄CI

6.氨溶解在水中以获得氨。氨水的主要成分是水合氨,但不能认为水合氨就是氨水。而氨水之所以变成碱性,是因为水合氨在水中电离氢氧化物离子。市售氨浓度为25%-28%。它的性质与氨完全不同。


三.主要用途包括氨气NH用于制氨水.液氨.基肥(尿素.碳铵等).HNO.铵盐.纯碱,广泛应用于化学工业.轻工.化肥.制药.人造纤维.塑料.染剂.制冷剂等,是现代化工的基础原料。


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